Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．圖1為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)．利用圖1回答相關問題：

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子

 

（寫一種）．AB₂型化合物

 

（寫一種）．
（2）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左向右的排列規(guī)律是

 

，請預測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置

 

（填①、②、③）．該元素離子的結(jié)構示意圖（圖2）是

 

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)來確定元素，再利用“2-”標在元素符號的右上角來表示離子符號，利用AB₂型化合物來分析A、B的化合價，確定元素的位置來分析解答；
（2）根據(jù)周期表判斷原子的排列規(guī)律，然后利用原子序數(shù)及最外層電子數(shù)來預測元素在周期表中的位置，利用最外層電子數(shù)進一步判斷離子的結(jié)構示意圖．

解答：解：（1）因質(zhì)子數(shù)為8單核原子為氧原子，則利用“2-”標在元素符號的右上角來表示氧離子符號，即帶兩個單位負電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子為O^2-，
由AB₂型化合物，則A為+2價，B為-1價，則可以從周期表的第二列和倒數(shù)第二列來找合適的元素，如Mg與Cl可形成MgCl₂，若A為+4價，B為-2價，則可以從周期表中的倒數(shù)第五列和倒數(shù)第三列來找合適的元素，如C與O可形成CO₂，故答案為：O^2-；MgCl₂；
（2）由周期表可知，在每一橫行原子按照質(zhì)子數(shù)由小到大的順序來排列，即元素從左向右的排列規(guī)律是質(zhì)子數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)為20的元素有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，則在周期表中的第4個橫行和第2個豎列的位置，即在②處，該原子變?yōu)殡x子時失去最外層2個電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構，即離子的結(jié)構中最外層電子數(shù)為8，則元素離子的結(jié)構示意圖為甲圖，故答案為：質(zhì)子數(shù)依次增大；②；甲．

點評：本題考查學生對元素周期表的認識和應用，將理論與元素、化合物知識結(jié)合在一起，難度較大，且考查的知識點較多，學生應熟悉原子的結(jié)構．