Question

8．將18g不純的硫酸銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）加入到一定量的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)．得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)樣品中硫酸銅質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160          80        142
x              y        71g×20%
$\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{142}{71g×20%}$，
x=16g，y=8g，
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{18g}$×100%=88.9%，
答：樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%．
（2）氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量為：71g-14.2g=56.8g，
因此氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：56.8g+8g=64.8g，
答：氫氧化鈉溶液質(zhì)量是64.8g．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．