Question

【題目】如圖所示，在白色點滴板1﹣6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．
（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯（填“酸性”或“堿性”）．
（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有（填孔穴序號，下同）．
（3）作為空白對照實驗的孔穴是
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙�，用化學(xué)方程式解釋其原因：

Answer 1

【答案】
（1）堿性
（2）2、5
（3）3
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】解：（1）紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍，孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯堿性．（2）紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，1石灰水顯堿性，2稀鹽酸顯酸性，3水為中性，4氫氧化鈉溶液顯堿性，5稀硫酸顯酸性，6碳酸鉀溶液顯堿性．（3）3水為中性，紫色石蕊不變色，起對照作用；（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，溶液變?yōu)樽仙��?所以答案是：（1）堿性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．