Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。

（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵：__________。

（2）生石灰作為干燥劑: __________，該反應(yīng)屬于_______ (選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:___________，生成物中硫元素的化合價(jià)為________價(jià)。

（4）用稀硫酸除去鐵銹:__________，反應(yīng)后所得溶液的顏色為_________色。

（5）硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨:__________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________。

（6）生成沉淀的中和反應(yīng):_________，恰好完全反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的______ (選填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 放熱 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O +4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 黃色 （NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 減弱

【解析】

（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（2）生石灰（氧化鈣的俗稱）能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；在Na2SO3中硫元素顯+4價(jià)；
（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；反應(yīng)后生成的硫酸鐵溶液的顏色是黃色的，故所得溶液顏色為黃色；
（5）硫酸銨晶體與氫氧化鈣混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（6）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，符合題目要求，反應(yīng)前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質(zhì)，導(dǎo)電性強(qiáng)，反應(yīng)后幾乎不存在電解質(zhì)，故答案為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，減弱。