Question

某煉鐵廠用含F(xiàn)e₂O₃的赤鐵礦200t（赤鐵礦中的雜質(zhì)不含鐵）來(lái)煉鐵，煉出的生鐵中含鐵105t．求該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理，赤鐵礦中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，利用反應(yīng)化學(xué)方程式中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，可由煉得鐵的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量，即可求得該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂
160              112
200t?x           105t

160

112

=

200t×x

105t

  x=75%
答：該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均是純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．