【題目】小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù),取10g樣品與足量CO充分反應后(雜質不參加反應),測得剩余固體的質量為7.6g,下列說法正確的是(

A.玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色

B.實驗中通入CO的質量為4.2g

C.生成CO2的質量為2.4g

D.鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為80%

【答案】D

【解析】實驗過程中Fe2O3被還原為鐵粉,因此,玻璃管中的固體由紅色逐漸變成黑色,A錯;因樣品與足量CO充分反應,所以Fe2O3中O的質量是10g-7.6g=2.4g,F(xiàn)e2O3的質量為2.4g÷48/160=8g,故鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為8g/10g×100%=80%,D正確;根據(jù)化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,利用Fe2O3的質量可計算出參加反應的CO和生成的CO2的質量分別為4.2g和6.6g,由于一氧化碳有可燃性,為了防止一氧化碳和空氣的混合氣體遇熱發(fā)生爆炸,實驗開始時應先通一段時間CO,以排除玻璃管內的空氣,且實驗結束后應繼續(xù)通CO至裝置冷卻以防生成的鐵在高溫下再被氧化,因此實驗中通入CO的質量應大于4.2g故B、C均錯.

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(1)一個A分子是由 個原子構成的;B的化學式為 。

(2)反應②的化學方程式為

(3)上述反應中,一定發(fā)生改變的是 (填字母序號)。

A元素種類 B分子種類 C原子種類

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序號

樣品

量筒起始讀數(shù)/mL

量筒最終讀數(shù)/mL

所需時間/min

1g鐵粉、0.2g碳和10滴水

100

70

120

1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

100

70

70

(1)實驗說明NaCl可以________(填“加減慢)鐵銹蝕的速率.

(2)實驗開始后,廣口瓶內溫度有所上升,說明鐵銹蝕的過程是________(填“放熱”或“吸熱”)過程.

(3)實驗結束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質生成,該物質主要成分的化學式是________.

(4)實驗是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請在表格空白處填寫實驗的樣品組成.

(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積分數(shù)是________%(保留3位有效數(shù)字).

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(4)上述反應的化學方程式為

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