現(xiàn)有氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、鐵粉、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液，請以這些物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出符合下列要的方程式：
（1）有紅色金屬生成的置換反應(yīng)
 

（2）有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)
 

（3）有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)
 

（4）有不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
 
．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可
解答：解：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是有紅色金屬生成的置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀（不溶于水也不溶于稀硝酸）和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）．
故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

5、現(xiàn)有四種物質(zhì)：鐵絲、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液．兩兩混合后，發(fā)生的反應(yīng)中置換反應(yīng)只有一個，由此可以推斷金屬鐵的活動性比鋇
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”）；發(fā)生的反應(yīng)中復(fù)分解反應(yīng)有
2
個，其中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后濾紙上留有的固體是
C、Cu
C、Cu
，溶液中存在的陽離子有
Fe2+
Fe2+
，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上留有的固體有
Fe、Zn
Fe、Zn
，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
ZnSO4
ZnSO4
．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．?dāng)?shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：
鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
；
②b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是
Fe
Fe
，化學(xué)方程式是
Mg+FeCl2═Fe+MgCl2
Mg+FeCl2═Fe+MgCl2
；
試用最簡單的方法檢驗(yàn)黑色粉末為何種物質(zhì)？
用吸鐵石吸
用吸鐵石吸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一次探究實(shí)驗(yàn)課上，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三杯溶液，分別是鎂鹽、鐵鹽、銀鹽的溶液中的一種，將三杯溶液標(biāo)記為l、2、3號，進(jìn)行下列探究活動．

【提出問題】三種溶液中的溶質(zhì)分別是什么？
探究實(shí)驗(yàn)1
【表達(dá)與交流】甲同學(xué)認(rèn)為l號溶液中的溶質(zhì)不是硫酸鐵，一定是硝酸銨，你認(rèn)為他的結(jié)論（1）
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
探究實(shí)驗(yàn)2
【反思與評價】乙同學(xué)認(rèn)為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂，請你對乙同學(xué)的結(jié)論給與評價（2）
不正確．2號溶液中加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鎂，因?yàn)榱蛩徭V能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；也可能含有硝酸銀，因?yàn)橄跛徙y也能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此乙同學(xué)認(rèn)為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂是錯誤的
不正確．2號溶液中加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鎂，因?yàn)榱蛩徭V能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；也可能含有硝酸銀，因?yàn)橄跛徙y也能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此乙同學(xué)認(rèn)為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂是錯誤的
．
探究實(shí)驗(yàn)3
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，丙同學(xué)取少量2號溶液少量分別與l號和3號溶液混合，均立即出現(xiàn)有（3）
白色沉淀
白色沉淀
生成的現(xiàn)象，由此小組同學(xué)確定了三種溶液中分別含有的溶質(zhì)．（實(shí)驗(yàn)中不涉及微溶性物質(zhì)）
【解釋與結(jié)論】探究實(shí)驗(yàn)3中2號與3號溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）
MgCl2+2AgNO3═Mg（NO3）2+2AgCl↓
MgCl2+2AgNO3═Mg（NO3）2+2AgCl↓
，請幫助他們將三種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式填寫在燒杯的標(biāo)簽上．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后濾紙上留有的固體是______，溶液中存在的陽離子有______，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上留有的固體有______，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．?dāng)?shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：______；
②b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：______；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是______，化學(xué)方程式是______；
試用最簡單的方法檢驗(yàn)黑色粉末為何種物質(zhì)？______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后濾紙上留有的固體是    ，溶液中存在的陽離子有    ，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上留有的固體有    ，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為    ．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．?dāng)?shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：    ；
②b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：    ；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是    ，化學(xué)方程式是    ；
試用最簡單的方法檢驗(yàn)黑色粉末為何種物質(zhì)？    ．

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