Question

把一些鋅粉放入Fe（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，完全反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上現(xiàn)象 得出的正確結(jié)論是

1. A.
   濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃
2. B.
   濾液中一定有Zn（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃，可能有Fe（NO₃）₂
3. C.
   濾液中一定有Zn（NO₃）₂、AgNO₃，可能有Fe（NO₃）₂
4. D.
   濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能有AgNO₃

Answer 1

B
分析：根據(jù)金屬銀、鋅、鐵的活動性由強到弱的順序鋅＞鐵＞銀，當把鋅粉加入到AgNO₃和Fe（NO₃）₂混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換鐵；
過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡，說明加入的鋅過量或鋅恰好反應，但一定有鐵．
解答：說明加入的鋅過量或鋅恰好反應，則一定有銀被置換出來；由于鋅粉為一些，而“向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，則濾渣中有鋅、鐵或鐵；而鋅粉與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Fe（NO₃）₂發(fā)生了完全反應；因此，只能得到濾液中一定含有Zn（NO₃）₂、可能含有Fe（NO₃）₂，一定無AgNO₃
故選B．
點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．