現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖所示．試求：
硫酸    化學(xué)純
（500mL）
化學(xué)式     H2SO2
密度    1.84g/cm3
 質(zhì)量分數(shù)   98%（1）欲配制92g 19.6%的稀硫酸，應(yīng)量取濃硫酸
 
mL．
（2）取上述配制好的稀硫酸50g與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少克（列式計算）？
分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量量相等求出濃硫酸的質(zhì)量，再用
濃硫酸的質(zhì)量
濃硫酸的密度
求出濃硫酸的體積．
（2）利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）濃硫酸的質(zhì)量=
92g×19.6%
98%
=18.4g   濃硫酸的體積=
18.4g
1.84g/ml
=10ml
（2）50g×19.6%=9.8g
設(shè)氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
    98         2
    9.8g       x
 
98
2
=
9.8g
x
，x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．
點評：稀釋濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量+水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量，而濃硫酸的體積+水的體積＞稀硫酸的體積，因為分子之間有間隔．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
減少
減少
（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有
吸水
吸水
性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是
A
A
（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質(zhì)量是
98
98
，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為
1：2
1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗次數(shù) 1 2 3
合金質(zhì)量（g） 10 10 10
稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2
通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
    • <samp id="dm9ju"><strong id="dm9ju"></strong></samp>
    1. <ol id="dm9ju"></ol>
        


        
硫酸（500mL）
        品  名  硫酸
        化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
        密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
         （1）硫酸由
        氫
        氫
        元素、
        硫
        硫
        元素、
        氧
        氧
        元素組成，它含氧元素，它
        不是
        不是
        （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
        98
        98
        ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        ；
        （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
        920
        920
        g．
        （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
        10：39
        10：39
        ．
        （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
        （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
        氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
        氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
        ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
        （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
        2
        2
        g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        ．

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        某�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
        （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性．
        （2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項）
        A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
        B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
        （3）硫酸的相對分子質(zhì)量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為______
        （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
        （5）課外活動小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
        實驗次數(shù)123
        合金質(zhì)量（g）101010
        稀硫酸質(zhì)量（g）255075
        產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）0.10.20.2
        通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：
        ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為    ▲    。
        ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
        ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
        質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）

        

			
        

			
        
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