硫酸 化學(xué)純 (500mL) 化學(xué)式 H2SO2 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù) 98%(1)欲配制92g 19.6%的稀硫酸,應(yīng)量取濃硫酸 (2)取上述配制好的稀硫酸50g與足量的鋅粒反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是多少克(列式計算)? 分析:(1)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量量相等求出濃硫酸的質(zhì)量,再用
(2)利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量. 解答:解:(1)濃硫酸的質(zhì)量=
(2)50g×19.6%=9.8g 設(shè)氫氣的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x
答:生成氫氣的質(zhì)量是0.2g. 點評:稀釋濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量+水的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量,而濃硫酸的體積+水的體積>稀硫酸的體積,因為分子之間有間隔.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解 某;瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實驗.現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,標簽如圖.請閱讀標簽上的說明,回答下列問題. (1)打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后,其溶液的質(zhì)量會增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 減少 減少 (填“增大”或“減小”)是因為濃硫酸具有吸水 吸水 性.(2)稀釋濃硫酸時,正確的操作是 A A (填選項)A.將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 B.將水倒入盛濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 (3)硫酸的相對分子質(zhì)量是 98 98 ,硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1:2 1:2 (4)取這種濃硫酸50mL,配制成濃度為19.6%的稀硫酸,需要加水多少克? (5)課外活動小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng),測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),實驗數(shù)據(jù)如表所示:
查看答案和解析>> 科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示.請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算:
查看答案和解析>> 科目:初中化學(xué) 來源: 題型: 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸,試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算: ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸,以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 ▲ 。 ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成,取32.8g該固體混合物完全溶于水,并逐滴加入上述20%的稀硫,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系,計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。 ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時,將所得混合物過濾、洗滌,得濾液200g(過程中損耗忽略不計),計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)。(若溶液中含有多種溶質(zhì),則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總 質(zhì)量之比)(反應(yīng)的方程是為:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl) 查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請作者速來函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |