Question

8．小科同學(xué)在郊游時(shí)，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體[主要成份是過氧化鈣（CaO₂）]，以解決魚塘中氧氣不足的問題．回家后，他從資料上獲知：過氧化鈣與水反應(yīng)的原理為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（1）為檢驗(yàn)生成物中是否有氧氣，需進(jìn)行的操作是收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管，木條燃燒的更旺，證明有氧氣；
（2）該同學(xué)為測定這種固體中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20克樣品加入足量的水中，結(jié)果生成3.2克O₂（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣支持燃燒的性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）為檢驗(yàn)生成物中是否有氧氣，需進(jìn)行的操作是收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管，木條燃燒的更旺，證明有氧氣；
（2）設(shè)20g樣品中CaO₂的質(zhì)量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                                      32
x                                          3.2g
$\frac{144}{x}=\frac{32}{3.2g}$
解之得 x=14.4g
該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.4g}{20g}$×100%=72%
答案：
（1）收集一試管氣體，將燃著的木條伸入試管，木條燃燒的更旺，證明有氧氣；
（2）該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型，難點(diǎn)在于反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力．