Question

8．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．興趣小組取15g 純堿樣品，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)結(jié)合圖象的意義分析當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)；
（2）根據(jù)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)混合物中氯化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖象可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量是73g，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是NaCl；
（2）恰好與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          73      117   
 x           7.3g       y  
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g    y=11.7g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.6g}{15g}×100%$≈70.7%
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：15g-10.6g+11.7g=16.1g
故答為：（1）NaCl；（2）（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.7%；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g

點(diǎn)評(píng) 本題要求學(xué)生熟悉完全反應(yīng)的特點(diǎn)，能正確理解溶液和溶質(zhì)的關(guān)系，熟練運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．