Question

（2013?金臺區(qū)一模）濃硫酸是一種密度比水大的油狀液體，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）某同學想要研究濃硫酸的酸性，他將蘸有濃硫酸的玻棒涂在pH試紙上，結果試紙變黑．據(jù)此他認為濃硫酸沒有酸性，你認為是否正確

不正確

（填正確、不正確）．請解釋試紙變黑的原因

濃硫酸具有脫水性

．
（2）小明想要研究濃硫酸和金屬的反應．他將一片熱的銅片插入濃硫酸中，銅片上產(chǎn)生了一些氣體．該氣體具有刺激性，是造成酸雨的主要物質(zhì)，溶液也逐漸變成了藍色．請試著寫出此反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；
（2）根據(jù)題中信息分析反應物、生成物以及反應條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可．

解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，所以將蘸有濃硫酸的玻棒涂在pH試紙上，試紙變黑；
故答案為：濃硫酸具有脫水性；
（2）反應物是銅和濃硫酸，根據(jù)題中信息“氣體具有刺激性，是造成酸雨的主要物質(zhì)，溶液也逐漸變成了藍色”并結合質(zhì)量守恒定律可知生成物是二氧化硫、硫酸銅以及水，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題主要考查了濃硫酸的化學性質(zhì)以及根據(jù)題中信息書寫化學方程式的能力，難度不大．