Question

25g 大理石與鹽酸完全反應可制得8.8g的二氧化碳．（友情提示：大理石中的雜質不與鹽酸反應）．
求：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比是

 

．
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）物質中元素的質量比相對原子質量乘以原子個數(shù)之比
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質量

大理石的質量

×100%可求出大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比為：40：（16×3）═40：48=5：6  故填：5：6
（2）設碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                   44
X                     8.8g

100

X

=

44

8.8g

X=20.0 g
大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是

20g

25g

×100%=80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大．