四種物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質(zhì)量(g) | 2 | 8 | 30 | 50 |
反應后質(zhì)量(g) | 20 | 未測 | 39 | 23 |
A. | 該反應為化合反應 | |
B. | 待測值為18 | |
C. | 反應中丁和丙的質(zhì)量比為3:1 | |
D. | 甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為1:2 |
分析 利用質(zhì)量守恒定律,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,可計算出反應后未測的乙物質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系,對反應中各物質(zhì)參與反應情況進行判斷.
解答 解•:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,未測物質(zhì)乙的質(zhì)量=(2+8+30+50)-(20+39+23)=8g;甲丙質(zhì)量增加,為生成物,丁質(zhì)量減少,為反應物,乙質(zhì)量不變,可能為催化劑;
A、甲甲丙質(zhì)量增加,為生成物,丁質(zhì)量減少,為反應物,乙質(zhì)量不變,可能為催化劑,一變多,為分解反應,錯誤;
B、待測值為8,錯誤;
C、反應中丁和丙的質(zhì)量比為:(50-23):(39-30)=3:1,正確;
D、根據(jù)甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為1:1,和甲丙質(zhì)量比為18:9,可得故無法求解甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為2:1,而非1:2,錯誤.
故選C.
點評 對此類問題進行分析時,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表中未測物質(zhì)的質(zhì)量,是需要首先解決的量.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 40℃時形成160g溶液 | B. | 若降溫至20℃,溶質(zhì)質(zhì)量減少 | ||
C. | 若升溫至60℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 | D. | 若升溫至80℃,溶液是飽和溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 濾渣一定為Ag、Fe | |
B. | 向濾液中滴加稀鹽酸,可能產(chǎn)生白色沉淀 | |
C. | 濾液中最多含有三種溶質(zhì) | |
D. | 反應前后金屬固體的質(zhì)量可能不變 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 滴至a克時,溶液中反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ | |
B. | 滴至b克時,溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì) | |
C. | 滴至c克時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大 | |
D. | 滴至d克時,溶液呈中性 |
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