Question

如圖所示實驗，A為一種無色、無刺激性氣味的氣體，裝置Ⅰ硬質(zhì)玻璃管中裝有1.60克紅色粉末B，A、B均屬純凈物．有關(guān)實驗內(nèi)容如下：
 

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	測定結(jié)果
①使A持續(xù)地通過實驗裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ	Ⅰ中紅色粉末逐漸全部變黑	Ⅰ中產(chǎn)生的黑色粉末的質(zhì)量為1.12克
②當A和B在加熱下反應時	Ⅱ中干燥管里的無水CuSO4無變化
③實驗完畢時，先移去并熄滅酒精燈，冷至室溫后，再停止通A	Ⅲ中澄清石灰水變渾濁	Ⅲ中沉淀1.00克

（1）若將所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H₂0.04克，同時生成一種鹽RSO₄，則R的相對
原子質(zhì)量是

 

．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（3）反應后，裝置Ⅲ內(nèi)的液體除沉淀物外，還有的物質(zhì)是

 

．
（4）裝置Ⅲ處由尖咀管排出的氣體，要點火引燃的原因是

 

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Answer 1

分析：（1）由題意可知，1.60克紅色粉末B（Fe₂O₃），黑色粉末（鐵）1.16克，它與足量稀硫酸反應生成一種鹽RSO₄，則R的相對原子質(zhì)量是56．
（2）題中硫酸銅無變化，說明反應無水生成，起還原作用的是一氧化碳，而不是氫氣．所以可以書寫化學方程式．
（3）由題意可知，1.60克紅色粉末B（Fe₂O₃），黑色粉末（鐵）1.16克，計算可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.12克．如果和足量的澄清石灰水反應將生成三克碳酸鈣，而題中只生成碳酸鈣1克．所以，二氧化碳又和水、碳酸鈣生成碳酸氫鈣．
（4）尾氣含有一氧化碳，將會污染空氣，所以燃燒．

解答：解：（1）由分析可知，紅色粉末B為Fe₂O₃，黑色粉末為鐵，因此R的相對原子質(zhì)量是56．
（2）由分析可知，起還原作用的是一氧化碳，所以：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，計算可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.12克．
（3）①、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，計算可知，消耗二氧化碳0.88克，生成碳酸鈣2克．
②、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，計算可知，消耗二氧化碳0.44克，用掉碳酸鈣1克生成碳酸氫鈣，所以題中只生成1.00克碳酸鈣．因此裝置Ⅲ內(nèi)的液體除沉淀物外，還有的物質(zhì)是 碳酸氫鈣．
（4）尾氣含有一氧化碳，將會污染空氣，所以燃燒．，防止其污染空氣．
故答為：（1）56
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）碳酸氫鈣
（4）除去尾氣中的CO，防止其污染空氣．

點評：掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法；正確找出題中的突破口，分析完畢，一定要驗證是否正確．