4.為測(cè)定某氨肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符,小林取一定量該氨肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng),記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表
反應(yīng)前反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計(jì))
45g55g76.7g
反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)
(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為23.3g.
(2)若所取氨肥樣品的質(zhì)量為15g,試通過(guò)計(jì)算確定氨肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符.(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)反應(yīng)前后,溶液中硫元素的質(zhì)量減小.(填“不變”、“增大”或“減小”)

分析 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量;根據(jù)稱帝的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量,硫酸根轉(zhuǎn)化成沉淀,故溶液中硫元素的質(zhì)量減小,據(jù)此解答.

解答 解:(1)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為:45g+55g-76.7g=23.3g,故填:23.3;
(2)設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x
(NH42SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
   132            233
    x             23.3g
$\frac{132}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=13.2g
氨肥中硫酸銨的純度:$\frac{13.2g}{15g}×100%$=88%<96%,故不符合標(biāo)準(zhǔn);
(3)反應(yīng)后,硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來(lái),故溶液中硫元素的質(zhì)量減小,故填:減。

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,解答本題的關(guān)鍵是計(jì)算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量,然后根據(jù)方程式計(jì)算即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.分別將等量的甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.如圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

14.控制變量,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法.
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