Question

如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）若該粒子為陽離子時，則m-2

＞

x（選填“＞”“＜”或“=”）；
（2）若該粒子為原子，且m=3x時，則該元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（3）若x=8，請寫出符合該組成結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋�單位電荷、顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號：

Na⁺

、

F^-

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的有關(guān)知識分析解答；
（2）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的原理求出x的值，而后判斷元素的類型分析解答即可；
（3）依據(jù)離子的特點以及核外電子數(shù)的數(shù)量分析解答；

解答：解：（1）若該粒子為陽離子時則有m＞2+x，故m-2＞x；
（2）若該粒子為原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以有m=2+x，由于m=3x，故3x=2+x，解得x=1，由于最外層電子數(shù)是1小于4，故該元素屬于金屬元素；
（3）若x=8，則核外的電子數(shù)是10，帶一個單位電荷的不同電性即帶一個單位電荷的陰陽兩種離子，所以依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故可判斷這兩種離子分別是Na⁺、F^-；
故答案為：（1）＞；（2）金屬；（3）Na⁺；F^-；

點評：本題主要考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)會區(qū)別陽離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點是解題的關(guān)鍵．