某工廠化驗室為檢驗石灰石的純度，取6g樣品（不含堿性雜質(zhì)）粉碎后放入燒杯中，加入120g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，生成的氣體全部放出后，發(fā)現(xiàn)尚需20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液去中和多余的鹽酸．求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）設氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
20×4% x
∴
40
36.5
=
20×4%
x

解之得：x=0.73g
（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y
和碳酸鈣反應的鹽酸質(zhì)量為：120g×3.65%-0.73g=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
y      3.65g
∴
100
73
=
y
3.65g

解之得：y=5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
5
6
×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
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（1）X的化學式為
H2O
H2O
．
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
（3）廢泥的主要成份是
CaCO3
CaCO3
，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（寫化學式）．
（4）燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀
硼酸或醋酸
硼酸或醋酸
溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某工廠化驗室為檢驗石灰石的純度，取6g樣品（不含堿性雜質(zhì)）粉碎后放入燒杯中，加入120g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，生成的氣體全部放出后，發(fā)現(xiàn)尚需20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液去中和多余的鹽酸．求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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