Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需制備O2并進(jìn)行O2部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合以下裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)利用KClO3和MnO2制備O2 ， 其發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的（ 選填裝置對(duì)應(yīng)的字母），收集O2的方法是（只填一種），可用檢驗(yàn)O2；
（2）乙同學(xué)提出可用H2O2和MnO2制備O2 ， 本著廢物利用的原則，可以從甲同學(xué)制備O2后剩余的固體中提取MnO2 ， 則提取MnO2的操作步驟依次為：①溶解、②、③洗滌、④干燥，其中步驟②比①多使用了一種玻璃儀器，該儀器名稱(chēng)是 ， 請(qǐng)寫(xiě)出乙同學(xué)制O2的化學(xué)方程式：
（3）丙同學(xué)欲用少量的KMnO4和較多量的KClO3固體混合物加熱，以較快制備較多量O2 ， 你認(rèn)為是否可行？ ， （填“可行”或“不可行”），請(qǐng)說(shuō)明理由：；
（4）丁同學(xué)將硫粉置于收集到的O2中燃燒，可觀(guān)察到發(fā)出火焰（填火焰顏色），其產(chǎn)物的名稱(chēng)是 ， 它是形成酸雨的主要原因．

Answer 1

【答案】
（1）C；向上排空氣法；帶火星的木條
（2）過(guò)濾；漏斗；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）可行；KMnO4受熱易分解，其分解后生成的二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解
（4）藍(lán)紫色；二氧化硫
【解析】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，給試管中的固體加熱時(shí)試管口要略微向下傾斜，以防冷凝水倒流炸裂試管，故應(yīng)選用發(fā)生裝置是C；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣有助燃的作用，可以將帶火星的小木條放在集氣瓶?jī)?nèi)，如果復(fù)燃說(shuō)明是氧氣．（2）剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2 ， 要想回收MnO2 ， 要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應(yīng)先將混合物溶解，然后過(guò)濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可；溶解需要的玻璃儀器是燒杯與玻璃棒；過(guò)濾需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑．（3）KMnO4受熱易分解，其分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解，故該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行．（4）硫在氧氣中的燃燒會(huì)出現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，它是形成酸雨的主要原因．
所以答案是：（1）C；向上排空氣法；帶火星的木條；（2）過(guò)濾；漏斗；2H2O2 2H2O+O2↑；（3）可行；KMnO4受熱易分解，其分解后生成的二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解；（4）藍(lán)紫色；二氧化硫．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了混合物的分離方法和氧氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握混合物的分離：1、過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸才能正確解答此題．