Question

銅和鋅的混合物l0g與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．
求：（1）混合物中銅的質(zhì)量．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，銅與稀硫酸不反應，則反應產(chǎn)生的氫氣為鋅與硫酸反應的結(jié)果，根據(jù)反應的化學方程式，由氫氣的質(zhì)量計算出混合物中鋅的質(zhì)量，鋅與混合質(zhì)量差即混合物中銅的質(zhì)量；由生成氫氣的質(zhì)量計算恰好完全反應時消耗硫酸的質(zhì)量，使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設混合物中鋅的質(zhì)量為x，參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

   x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
（1）混合物中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：：（1）混合物中銅的質(zhì)量為3.5g；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．