Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。
（2）所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）7.3%

（3）69.4%

【解析】解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質(zhì)量是2.2g；
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g

＝=
x=3.65g

y=5.3g
所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7.3%.

答：所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%.

（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%≈69.4%.

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.4%.

故答案為：（1）2.2；（2）7.3%；（3）69.4%．

（1）由圖可知，二氧化碳的最大質(zhì)量是2.2克，據(jù)此解答即可；
（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量為2.2g，加入稀鹽酸的總質(zhì)量為200g-150g=50g；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)生成氣體所需要的氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可；

（3）寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，用樣品的總質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答即可.