Question

1．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L  ）
（注：結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；利用質(zhì)量與體積的關(guān)系：m=ρV，由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的體積．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
   50g×14.6%                      x
$\frac{73}{50g×14.6%}=\frac{44}{x}$
      x=4.4g
標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為：$\frac{4.4g}{1.977g/L}$≈2.2L
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.2L．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．