（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實驗：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表。
 
第一份
第二份
第三份
第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
4
8
10
10
請計算：
⑴每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為 ▲   g。
⑵樣品中碳酸鈉的純度。

（1）10
（2）88.3%解析:
解: ⑴10   …………………………………………………………（1分）  
⑵設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl                   　
106     100
x      10 g×4                      
  
x＝42.4 g     ………………………………（1分）
樣品中Na2CO3的純度=  ………......（1分）
答：略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表．
第一份 第二份 第三份 第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g 10 20 30 40
生成沉淀的質(zhì)量/g 4 8 10 10
請計算：
（1）每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為
 
 g．
（2）樣品中碳酸鈉的純度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某碳酸鈉樣品的純度，稱取12g碳酸鈉樣品加入裝有50g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為57.6g，請計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（燒杯中稀鹽酸是足量的，且樣品中所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表．
第一份第二份第三份第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g10203040
生成沉淀的質(zhì)量/g481010
請計算：
（1）每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為______ g．
（2）樣品中碳酸鈉的純度．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年云南省昆明市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表．
第一份第二份第三份第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g10203040
生成沉淀的質(zhì)量/g481010
請計算：
（1）每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為______ g．
（2）樣品中碳酸鈉的純度．

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