Question

3．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大．
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）步驟②（氫氧化鎂→氯化鎂）發(fā)生反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）步驟③（氯化鎂→鎂）發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．
（2）根據(jù)過濾操作所需的儀器，進行分析解答．
（3）氫氧化鎂→氯化鎂，即氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，寫出反應的化學方程式即可．
（4）氯化鎂→鎂，即氯化鎂電解生成鎂和氯氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，應選用蒸發(fā)結晶法結晶．
（2）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）氫氧化鎂→氯化鎂，即氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）氯化鎂→鎂，即氯化鎂電解生成鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；（2）玻璃棒；（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（4）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，理解利用海水為原料的流程圖，掌握蒸發(fā)結晶的原理、過濾操作、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．