Question

有A、B、C、D四種元素，已知元素A的原子核外第二層電子數(shù)等于第一層和第三層電子數(shù)之和，元素B的原子最外層電子數(shù)比次外層多4個，元素C的原子核內沒有中子，元素D的陽離子的核電荷數(shù)比元素A的陰離子的核外電子數(shù)少6個。則元素A的陰離子結構示意圖為________，元素B的原子結構示意圖為________，元素C的名稱是________，元素D的原子核里有________個質子。以上四種元素，兩兩相互化合形成離子化合物的化學式為________，兩兩相互化合形成共價化合物的化學式為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

本題綜合考查了，第1～18號元素的原子及離子結構、離子化合物、共價化合物的形成條件，化學式的書寫等知識，同時也考查了學生綜合分析、推理能力。A的原子核外第二層電子數(shù)等于第一層和第三層電子數(shù)之和，第二層為8電子，第一層為2電子，所以A原子第三層上的電子數(shù)為6，故A為16號元素（硫）。B原子最外層電子數(shù)為6，故B為氧。C為氫。D的核電荷數(shù)為18-6=12，故D為鎂。 答案：    氫  12  MgS、MgO  H2S、H2O

提示：