Question

把14.8 g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0 g。試求：  
(1)生成氧氣的質(zhì)量。  
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
(3)請(qǐng)你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢(shì)為____，其原因是____；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

Answer 1

(1)生成氧氣的質(zhì)量為14.8 g-10.0g=4.8 g。  
(2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則：  
2KC1O 2KCl+3O↑  
245                              96
x                                 4.8 g
，
解得x=12. 25 g
(3)逐漸變大； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減��；25. 5%