Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品2.4g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y     2.0g

106

x

=

111

y

= 

100

2.0g

解之得：x=2.12g，y=2.22g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.12g

2.4g

×100%=88.3%；
所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.22g

22.2g

×100%=10%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．