Question

將65克不純的鋅片與足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后得到64克銅，則下列情況有可能是

1. A.
   鋅片中含有銅和鎂
2. B.
   鋅片中含有鐵
3. C.
   鋅表面含有氧化鋅
4. D.
   鋅片中含有碳和鐵

Answer 1

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分析：根據(jù)稀與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算得到64g銅需要純金屬鋅的質(zhì)量恰好為65g，則混入的雜質(zhì)中一定要有含有能生成銅的物質(zhì)，且含有的物質(zhì)中一定含有生成相同質(zhì)量的銅消耗雜質(zhì)金屬比消耗的鋅多與少的兩種物質(zhì)，采用極端假設(shè)法進(jìn)行分析解答即可．
解答：設(shè)得到64g銅需要金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
65 64
x 64g
x=65g
由題意，65克不純的鋅片含有雜質(zhì)，混入的雜質(zhì)中一定要有含有能生成銅的物質(zhì)，且含有的物質(zhì)中一定含有生成相同質(zhì)量的銅消耗雜質(zhì)金屬比消耗的鋅多與少的兩種物質(zhì)．
A、銅不與硫酸銅反應(yīng)，鎂與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，生成64g銅消耗的鎂的質(zhì)量為24g，小于65g；則鋅、銅、鎂的混合物與硫酸銅反應(yīng)生成64g銅所需金屬混合物的質(zhì)量有可能為65g，故選項(xiàng)正確．
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，生成64g銅消耗的鐵的質(zhì)量為56g，則鋅、鐵的化合物與硫酸銅反應(yīng)生成64g銅所需金屬混合物的質(zhì)量小于65g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、氧化鋅不與硫酸銅反應(yīng)，則含氧化鋅的鋅片65g生成銅的質(zhì)量小于65g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、碳不與硫酸銅反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，生成64g銅消耗的鐵的質(zhì)量為56g，小于65g；則鋅、碳、鐵的混合物與硫酸銅反應(yīng)生成64g銅所需金屬混合物的質(zhì)量有可能為65g，故選項(xiàng)正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和分析的能力，解題的關(guān)鍵是采用極端假設(shè)法對(duì)混入的金屬進(jìn)行分析找到可能的組合．