Question

加熱條件下．在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） 物   質(zhì) P Q R W 第一次測(cè)得的質(zhì)量/g 36 4 5.6 2.4 第二次測(cè)得的質(zhì)量/g 待測(cè) 15 14.6 8.4

• A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P

  △   .

  Q+R+W
• B．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3
• C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于化合反應(yīng)
• D．第二次測(cè)得P的質(zhì)量為10g

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．然后根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合化合反應(yīng)的概念進(jìn)行分析．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第二次測(cè)得的P質(zhì)量為（36g+4g+5.6g+2.4g）-（15g+14.6g+8.4g）=10g，P物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，QRW的質(zhì)量都增加了，都是生成物，但不知道化學(xué)方程式中的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此該化學(xué)反應(yīng)方程式在該題條件下無(wú)法表示，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為（14.6-5.6）g：（8.4-2.4）g=3：2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由A分析可知，P物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，QRW的質(zhì)量都增加了，都是生成物，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由A分析可知，第二次測(cè)得的P質(zhì)量為10g，故D說(shuō)法正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．