為了節(jié)約林木資源，近幾年興起的石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）。請(qǐng)你計(jì)算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。


【答案】解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為200g+25g-216.2g=8.8g

設(shè)：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100          111       44

X             y       8.8g

X=20g

Y=22.2g

（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/25g×100%=80%。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2g/(216.2g-5g)  ×100%=10.5%.

【解析】利用質(zhì)量守恒定律確定出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)不能忽略減去貝殼中雜質(zhì)5g的質(zhì)量即可。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論，其中不合理的是（　　）

　    A．甲實(shí)驗(yàn)既可探究可燃物的燃燒條件，又可以說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷低，也由此可推出滅火的方法

　    B．乙實(shí)驗(yàn)既可以說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著，又可以說(shuō)明濃氨水具有揮發(fā)性

　    C．丙實(shí)驗(yàn)既可以說(shuō)明二氧化碳溶于水，又可以說(shuō)明二氧化碳具有酸性

　    D．丁實(shí)驗(yàn)既可以說(shuō)明一氧化碳具有還原性，又可以說(shuō)明一氧化碳具有可燃性

   

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與b的大小關(guān)系為（    ）

A..a＝b   B.a＞b   C.a＜b    D.不能確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，華雪同學(xué)為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：取10.7g CuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固休的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖所示，到t1℃時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：

CuSO4·xH2OCuSO4+ xH2O↑

    (1)計(jì)算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。

        (CuSO4·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為：160+18x)

    (2) CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

    (3)升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=     g。 (寫(xiě)出求m的過(guò)程)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，可以生成氫氣多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將3.9克過(guò)氧化鈉(Na2 O2)加入質(zhì)量為63.9克的水中，完全反應(yīng)后，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)：(提示：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考慮氧氣溶于水)

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____克。

(2)計(jì)算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程)

(3)若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)將最后所得溶液蒸發(fā)掉

________________克水。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．

第Ⅰ組

第Ⅱ組

第Ⅲ組

第Ⅳ組

稀鹽酸的質(zhì)量/g

15

30

45

60

生成氣體的質(zhì)量/g

1.8

n

4.4

4.4

（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為　_________　g．

（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：

加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的質(zhì)量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

說(shuō)明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)。

（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為            。

（2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

（4）為避免溶液排放對(duì)環(huán)境影響，某同學(xué)對(duì)上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行了過(guò)濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請(qǐng)你畫(huà)出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖，并標(biāo)出曲線折點(diǎn)的坐標(biāo)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一�，F(xiàn)用如下裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用______(填字母)；

(2)實(shí)驗(yàn)室利用B裝置通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的氣體是______，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是______(填字母)；

(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案