Question

由Fe和FeO組成的混合物，測(cè)得其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．取該混合物7g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）
A．15.2g
B．7.6g
C．20g
D．40g

Answer 1

【答案】分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)就是硫酸亞鐵．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，所以先算出鐵元素的質(zhì)量，然后再計(jì)算硫酸亞鐵的質(zhì)量．
解答：解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)就是硫酸亞鐵．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變．混合物中鐵元素的質(zhì)量=7克×80%═5.6克，所以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量就是5.6克．硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以硫酸亞鐵的質(zhì)量=5.6÷═15.2克，故選A．
點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵（化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均不變），注意：鐵和氧化亞鐵與稀硫酸都反應(yīng)生成硫酸亞鐵．