（2006?朝陽區(qū)二模）甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關變化判斷正確的是（ ）
【答案】分析：從圖中可以看出甲的溶解度隨溫度的升高而降低，乙的溶解度隨溫度的升高而升高．且在燒杯中加入濃硫酸時，會放出大量的熱，使溫度升高．
解答：解：A、溫度升高時，甲的溶解度變小，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。什徽_
B、溫度升高時，乙的溶解度變大，所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大．故正確
C、溫度升高時，甲的溶解度變小，乙的溶解度變大．故不正確
D、溫度升高時，乙的溶解度變大，所以未溶解的乙會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大．故不正確
故選B
點評：對于飽和液，升高溫度或降低溫度時，可能變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就發(fā)生變化．所以了解溶解度受溫度的變化情況很重要．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體．過濾得白色沉淀①，無色濾液①．則原混合物中一定含有
MgCl2、KOH
MgCl2、KOH
，一定不含有
CuSO4
CuSO4
．
（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象．再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中一定還含有
BaCl2
BaCl2
．
（3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸；然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有
KNO3
KNO3
，則加入的碳酸鹽溶液是
K2CO3
K2CO3
；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是
Na2CO3
Na2CO3
．

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