Question

【題目】某化學興趣小組從實驗室取了12.5克某種石灰石樣品，將它全部放入裝有100克稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應，反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量為108.1克，則

（1）該反應中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量。________

（2）12.5克石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)。________

（3）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________

Answer 1

【答案】 4.4g 80% 7.3%

【解析】（1）該反應中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是12.5g＋100g－108.1g＝4.4g.

（2）12.5克石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)∶

設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為xg,參加反應的氯化氫質(zhì)量為yg

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑

100 73 44

X y 4.4g

＝ x＝10g

＝ y＝7.3g.

所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)∶

×100％＝7.3%

12.5克石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝80%。

答∶（1）該反應中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g，（2）12.5克石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%。（3）所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學方程式進行計算。