Question

10．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6等份分別加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質(zhì)量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；表格中，m=2.5．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）計(jì)算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會(huì)迎刃而解．

解答 解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g；故答案為：銅；2.5；
（2）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%；
（3）從第2、3份實(shí)驗(yàn)對(duì)比中得知，10克稀硫酸能與0.5克鎂反應(yīng)，設(shè)10克稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為X
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑                   
24        98
0.5g       X
$\frac{24}{0.5g}=\frac{98}{X}$
X=2.04g
所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%
答：（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．