酸與堿不一定具有的共同點(diǎn)是（　�。�
分析：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，屬于酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿．
解答：解：A、酸、堿的溶液中都含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、酸和堿都屬于化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、酸中含有氫離子，堿中含有氫氧根離子，所以酸和堿中都含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、酸中不一定含有氧元素，例如鹽酸中不含有氧元素，堿中一定含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿的性質(zhì)、組成方面的知識(shí)，解答時(shí)要緊扣概念的含義，逐字逐句地分析，從而找出正確答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：新教材完全解讀　九年級(jí)化學(xué)　(下冊(cè))　(人教版) 人教版 題型：059

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認(rèn)為應(yīng)該用________方法(填序號(hào))，就可立即確認(rèn)．

A．討論

B．調(diào)查

C．實(shí)驗(yàn)

D．上網(wǎng)

具體做法是________．

(2)粗略測(cè)定1 mL鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一套可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：

第一步：在小燒杯中加入10 g　5％的NaOH溶液；

第二步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第三步：向10 mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第四步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由紅色剛剛變成無(wú)色為止；

第五步：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

第六步：計(jì)算，確定1 mL鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

①該實(shí)驗(yàn)中選用酚酞試液的原因是________．

②第三步中向量筒中注入鹽酸，量筒的液面位置如圖所示，A與B和B與C的刻度間均相差1 mL，如果刻度A為8 mL，量筒中的鹽酸的體積為_(kāi)_______mL．

③第四步中要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________．

④笫五步中要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________．

(3)測(cè)定1 mL該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量的原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類(lèi)試劑取代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定消耗掉鹽酸的體積，通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬于同一種方法．你能寫(xiě)出至少三種其他可行的方法嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù))．

方法①________．

方法②________．

方法③________．

(4)請(qǐng)你在上述三種方法中任選一種：方法________，寫(xiě)出按此方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所需要的玻璃儀器：________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗嶂卸己?u>         離子，堿也有共同的性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有         離子，因此酸與堿反應(yīng)一定能生成        ，該類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為        ，例如：                                。  （寫(xiě)化學(xué)方程式）

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