Question

在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積0.0365g/mL HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，該反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）據(jù)圖可知V_鹽酸：V_NaOH溶液=

3：2

時，兩溶液恰好完全反應(yīng)．
（3）當(dāng)V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時溶液中含有的微粒有

Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O

（填符號）．
（4）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．分析曲線變化的原因

中和反應(yīng)伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應(yīng)時溫度最高；隨著鹽酸的繼續(xù)滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．

．

Answer 1

分析：根據(jù)表格給出的信息逐一分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，根據(jù)溫度的變化，確定反應(yīng)的程度及溶液中的微粒；
根據(jù)表格的數(shù)據(jù)描點，連線畫出曲線圖并利用中和反應(yīng)伴隨的能量變化進(jìn)行分析變化的原因．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，該反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）從表格讀出二者恰好完全反應(yīng)時溫度最高，此時鹽酸是30ml，氫氧化鈉是20ml，所以V_鹽酸：V_NaOH溶液=30：20=3：2；
（3）當(dāng)V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時，是氫氧化鈉溶液過量．因此含有的微粒有氫氧化鈉中的Na⁺、OH^-、H₂O，還含有產(chǎn)物氯化鈉中提供的Cl^-，故含有的微粒：Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O；
（4）根據(jù)鹽酸的體積與溫度一一對應(yīng)做出相應(yīng)的點，再將點連成平滑的曲線．曲線趨勢是先上升再下降，這樣變化的原因是：中和反應(yīng)伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應(yīng)時溫度最高；隨著鹽酸的繼續(xù)滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．

點評：本題考查學(xué)生的讀取信息的能力，并用讀取的信息完成相應(yīng)的問題．