Question

18．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取 12g 石灰石樣品開展實(shí)驗(yàn)探究，并精確地記錄了實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體和加入稀鹽酸的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如右圖所示．（該石灰石樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）
請(qǐng)計(jì)算并寫出必要的計(jì)算過程：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）當(dāng)鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量；

解答 解：（1）該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4.4g；
    設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                                   44
      x                                     4.4g
      $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
     x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（2）當(dāng)鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量：10g+68.4g-4.4g=74g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；．
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為74g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．