某同學用下圖形式對所學知識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁…下列歸納的對應關系中，正確的組是
[     ]
A、甲：溶于水，溶液升溫；乙丙�。簼饬蛩�、生石灰、硝酸銨
B、甲：常見的鹽；乙丙�。荷睇}水、純堿、高錳酸鉀
C、甲：可再生能源；乙丙�。禾柲�、風能、水能
D、甲：常見基本反應類型；乙丙�。夯戏磻�、分解反應、置換反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
【實驗結論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 _________ ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 _________ ；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式 _________ ；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】
【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O
【問題討論】（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是_________．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式_________；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是_________．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為_________．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→______→ _____ →d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是__________（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_________．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_________．
乙組：利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（下圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：_________．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是_________，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是_________g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖所示的下列實驗裝置�；卮饐栴}：

（1）檢驗B裝置氣密性方法是                                             

                                                                       。

（2）如果用高錳酸鉀來制取干燥的氧氣，反應方程式為                      ；可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是_                （填寫序號）。

（3）質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用。試寫出該反應的化學方程式         ，選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是                    、                          。

（4）某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如下圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據(jù)，推算元素含量。

①儀器乙的作用是            ，儀器戊中的現(xiàn)象是               。

②若儀器丙玻璃管中放入塑料試樣為Wg，塑料試樣充分燃燒后，儀器丁增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為         g（計算結果用分數(shù)形式表示）。若裝置中沒有連接儀器乙，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結果        （填“偏小”“偏大”、“無影響”）。

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