Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（ ）

A.t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲
B.t2℃時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
D.t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】C,D
【解析】解：
A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須等質(zhì)量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯(cuò)誤；
B、t2℃時(shí)，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確；
D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t2℃時(shí)乙的溶解度大于甲，且t2℃時(shí)甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈�，故正確；
故選：CD．
【考點(diǎn)精析】利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度曲線及其作用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．