Question

28、已知溴元素的元素符號為Br，圖模為溴原子結(jié)構(gòu)示意圖，問：
（l）X的值為

35

．

（2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素（見圖模）的化學(xué)性相似

B

（填序號）．

（3）溴化氫的化學(xué)式為

HBr

（4）溴化氫的水溶液與鹽酸性質(zhì)類似是一種較強(qiáng)的酸．寫出其分別與氫氧化鈉溶液、鐵銹主要成分（Fe₂O₃）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HBr+NaOH=NaBr+H₂0

；

6HBr+Fe₂0₃=2FeBr₃+3H₂0

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)“在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”分析．
（2）元素的性質(zhì)尤其是化學(xué)性質(zhì)與粒子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)確定化合價(jià)寫出化學(xué)式．
（4）根據(jù)溴化氫的水溶液與鹽酸性質(zhì)類似，故其具有酸的一般性質(zhì)，如能與堿反應(yīng)生成鹽和水、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水等．書寫出正確的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，完成化學(xué)方程式．

解答：解：（1）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，圈內(nèi)的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖可以溴原子共有35個(gè)核外電子．故X的值為35．
故答案為：35．
（2）溴原子的最外層電子數(shù)為7，與最外層電子數(shù)同為7的B元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
故選B．
（3）由溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，溴原子易得到1個(gè)電子而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故溴元素的化合價(jià)一般為負(fù)一價(jià)，而氯元素一般顯正一價(jià)，所以溴化氫的化學(xué)式應(yīng)為：HBr．
故答案為HBr．
（4）溴化氫的水溶液叫做氫溴酸，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成溴化鈉和水；與氧化鐵反應(yīng)生成溴化鐵和水．對應(yīng)的化學(xué)方程式為：HBr+NaOH=NaBr+H₂0；6HBr+Fe₂0₃=2FeBr₃+3H₂0．
故答案為：HBr+NaOH=NaBr+H₂0；6HBr+Fe₂0₃=2FeBr₃+3H₂0．

點(diǎn)評：正確書寫化學(xué)方程式的前提是根據(jù)化合價(jià)正確地書寫出各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．（4）中兩個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都是復(fù)分解反應(yīng)，可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)不變來書寫生成物的化學(xué)式．當(dāng)然也要注意配平問題．