欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。

其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)

(1)m點的數(shù)值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應。

(3)b點的溶質為___。

(4)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數(shù)是___。(寫出計算過程)

(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為___。(寫出計算過程)

練習冊系列答案
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(2)請設計一種比較鐵和銅活動性順序的方法(簡要敘述即可)_____________________________

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(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為___________g。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____？(寫出計算過程)

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A. 該反應屬于置換反應

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選項

物質

雜質

試劑和操作方法

A

N2

O2

通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B

二氧化碳氣體

氯化氫氣體

通過氫氧化鈉溶液，收集氣體

C

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

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D

KCl溶液

MgCl2

加入適量NaOH溶液，充分反應后濾

A. A B. B C. C D. D

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