Question

微粒觀是化學學科基本觀念．下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于

 

種元素的粒子；
（2）D原子中x=

 

；
（3）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

（填序號）；
（4）A與C形成化合物的化學式是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析；
（2）根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析x的值．
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)排滿的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，分析陰、陽離子，寫出形成的化合物的化學式．

解答：解：（1）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有三種，共表示三種元素；
（2）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．所以，X=18-2-8=8．
（3）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B的最外層電子數(shù)是2，不具穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)；
（4）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在A中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，是鎂離子；在C中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，是氯離子；形成的化合物的化學式是：MgCl₂．
故答為：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl₂．

點評：本題考查學生微粒的結(jié)構(gòu)示意圖知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．