Question

3．在生活和化學實驗中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（干燥劑）．
（1）生石灰．吸水后生成熟石灰，該反應(yīng)的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）濃硫酸．有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是濃硫酸具有很強的腐蝕性（寫1條即可）．
（3）還原鐵粉．又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．將完全變質(zhì)的“雙吸劑”（主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生石灰為氧化鈣，吸水后生成熟石灰即氫氧化鈣，寫出反應(yīng)方程式，注意 寫，配，注，等；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），所以日常生活中很少用它作除濕劑進行解答本題；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體；鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，進行分析解答本題．

解答 解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反應(yīng)的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性（脫水性），日常生活中很少用它作除濕劑；
故答案為：濃硫酸具有很強的腐蝕性；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)，放出氣體，而Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)無氣體生成；因此檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為：取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）濃硫酸具有很強的腐蝕性；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．