Question

我市�；�集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出許多名牌化工產(chǎn)品�；�工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取含NaCl的Na₂CO₃固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4gCO₂氣體。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：（1）設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃  + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ +H₂O   

106     73    117   44

x     y      z   4.4g

x=106×4.4g/44=10.6g                

y=73×4.4g/44=7.3g                  

z=117×4.4g/44=11.7g                

純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：10.6g/11.4g×100%=93.0%  

(2)鹽酸的質(zhì)量：7.3g/7.3%=100g              

溶液中NaCl的質(zhì)量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g

溶液的質(zhì)量：100g+11.4g-4.4g=107g           

溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)：12.5g/107g×100%=11.7%   

答：（1)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為93.0% ； (2)溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為11.7% 。