在①氧氣、诎睔狻 ③氮?dú)狻、荑F絲 ⑤稀有氣體、藜t磷等物質(zhì)中,請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)用燃燒法除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣,以測(cè)定其中氧氣的含量,最好應(yīng)選用的可燃物是______;
(2)用于充入燈泡以使燈泡經(jīng)久耐用,并能使燈泡在通電時(shí)發(fā)出特殊顏色光的物質(zhì)是______;
(3)薯片塑料包裝袋里充裝的氣體是______.
(4)具有刺激性氣味的氣體是______.

解:(1)紅磷本身是固體,能在空氣中燃燒,且生成物五氧化二磷是固體,可以用于除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣,測(cè)定其中氧氣的含量.
(2)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑,通電時(shí)它們會(huì)發(fā)出不同顏色的有色光,用于充入燈泡以使燈泡經(jīng)久耐用.
(3)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用于薯片塑料包裝充裝的氣體.
(4)氨氣是具有刺激性氣味的氣體.
故答案為:(1)⑥;(2)⑤;(3)③;(4)②.
分析:物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氨氣(NH3)在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液為氨水.實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可選用初中化學(xué)中制取
氧氣
氧氣
的發(fā)生裝置,理由是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固體加熱型
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固體加熱型

(2)氨氣是一種顯堿性的氣體,為了證明氨氣跟氫氣一樣(加熱時(shí))也是具有還原性的一種氣體,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖.

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管(A)中,加熱,當(dāng)黑色粉末全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色粉末時(shí),U型管(B)的固體變成藍(lán)色,同時(shí)集氣瓶(C)中收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)X.實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表.
    實(shí)  驗(yàn)  前     實(shí)  驗(yàn)  后
   黑色粉末+玻璃管     65.6g     59.2g
   無水硫酸銅+U形管     100.8g     108.0g
回答下列問題:
①(A)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②單質(zhì)X用排水法收集的理由
氮?dú)獠灰兹苡谒?/div>
氮?dú)獠灰兹苡谒?/div>.
③取從(C)中排出的水1~2ml放入試管中,滴入1~2ml無色酚酞試液后,溶液呈
色,這是由于
未完全反應(yīng)的氨氣會(huì)隨氮?dú)馀懦,溶于水顯堿性,堿溶液使酚酞試液變紅
未完全反應(yīng)的氨氣會(huì)隨氮?dú)馀懦,溶于水顯堿性,堿溶液使酚酞試液變紅

④假若從b導(dǎo)管中排出的尾氣中含有少量的氨氣,除了用水處理的方法外,還可用
硫酸
硫酸
溶液進(jìn)行處理,避免氨污染空氣.
⑤在此反應(yīng)中,生成光亮的紅色物質(zhì)的質(zhì)量為
25.6
25.6
g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

小剛同學(xué)在探究學(xué)習(xí)中準(zhǔn)備用連線的方式對(duì)下面的知識(shí)進(jìn)行歸納,請(qǐng)你幫他將A組中的物質(zhì)的序號(hào)填到B組中各項(xiàng)有關(guān)內(nèi)容的前的括號(hào)中.
    A組              B組
(a)氨氣________         白色固體
(b)氧氣________         實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原料
(c)氧化鎂________        光合作用的原料
(d)高錳酸鉀________       化學(xué)性質(zhì)比較活潑
(e)氮?dú)鈅_______        無色、有刺激氣味的氣體
(f)二氧化碳________       用作保護(hù)氣.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題:

               

     

A                B                  C           D            E        

(1)實(shí)驗(yàn)室選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置,收集氧氣可選用E裝置,理由是     

用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,如果發(fā)現(xiàn)試管破裂,原因可能是            。MnO2可以連續(xù)反應(yīng)使用,理由是___           _____;

(2)實(shí)驗(yàn)室選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為           ,若要收集較為純凈的氧氣,則選用         __(選填字母A~E);某同學(xué)在觀察到試管內(nèi)有大量氣泡時(shí),開始用C裝置收集O2,過一段時(shí)間后,用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底,都沒見木條復(fù)燃,其原因可能是               。若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制取O2,優(yōu)點(diǎn)是               (至少一個(gè))

(3)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,發(fā)生裝置應(yīng)選用            裝置 。

(4)通過一個(gè)月的化學(xué)學(xué)習(xí),你應(yīng)知道還有多種途徑可以制得氧氣。如:

A.電解水      B.分離空氣    C.加熱氧化汞   D.加熱高錳酸鉀

請(qǐng)寫出方法D制取氧氣的文字表達(dá)式        。該反應(yīng)的類型為             

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣:


A      B         C      D      E

(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a          ;b          

(2)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí),可選用的發(fā)生裝置是     (填序號(hào))。

(3)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),反應(yīng)的文字表達(dá)式式為              。

(4)用E裝置收集氧氣的依據(jù)是             。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。若制取并收集氨氣,應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是        。

(6)某學(xué)生學(xué)習(xí)了雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)后,想起自己家里也有一瓶

消毒用雙氧水,由于標(biāo)簽已部分受損無法判斷其是否變質(zhì),所以

他將該瓶溶液帶到學(xué)校,進(jìn)行了如圖所示的研究。試回答:

①放入二氧化錳的作用是                。

②如果該溶液未變質(zhì),應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是        ,

③將未過期的這種雙氧水滴在傷口上,迅速出現(xiàn)大量氣泡,你認(rèn)為該氣體是    。

【繼續(xù)回答下列問題,你可以獲得獎(jiǎng)勵(lì)分?jǐn)?shù),最多獎(jiǎng)勵(lì)4分,但化學(xué)總分不得超過60分】

(7)用過氧化氫和二氧化錳為原料,使用B裝置制取氧氣時(shí),收集完氧氣后,反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行。小明同學(xué)認(rèn)為,這個(gè)裝置的缺點(diǎn)是不能控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止,造成了藥品的浪費(fèi)。為了解決小明提出的問題,請(qǐng)你對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置加以改進(jìn),或設(shè)計(jì)新的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置,以便有效地控制過氧化氫的分解反應(yīng)。(請(qǐng)你至少寫出兩種設(shè)計(jì)方案)

(友情提示:你可從下列用品中選取,也可自行選用其他儀器)。

分液漏斗  裝有二氧化錳的小布袋  注射器    大試管  止水夾

序號(hào)

你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作方案

方案一

方案二

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