在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(主要含有FeCl2和CuCl2)處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:
I:向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是     ;試寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:               
(2)從固體中分離出銅需采用的方法是                          ;
(3)濾液中溶質(zhì)主要為            (寫(xiě)出化學(xué)式);已知過(guò)程II生成的最終產(chǎn)物為Fe(OH)3,則Fe(OH)2與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                              。
(1)回收銅; Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(2)加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾;
(3)FeCl2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

試題分析:(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,再通過(guò)過(guò)濾得到銅,所以鐵的作用是回收銅;反應(yīng)物是鐵和氯化銅寫(xiě)在等號(hào)的左邊,生成物是銅和氯化亞鐵,寫(xiě)在等號(hào)的右邊,所以方程式是:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
(2)固體中含有制取出來(lái)的銅和過(guò)量的鐵,鐵與酸反應(yīng),銅與酸不反應(yīng),所以加入稀鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,再通過(guò)過(guò)濾得到銅;
(3)鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以濾液中溶質(zhì)主要為氯化亞鐵,化學(xué)式是:FeCl2;反應(yīng)物是Fe(OH)2與氧氣和水,寫(xiě)在等號(hào)的左邊,生成物是氫氧化鐵寫(xiě)在等號(hào)的右邊,用觀察法配平即可,所以方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(2013內(nèi)蒙古呼號(hào)和特)金屬與我們的生活息息相關(guān),在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛。
(1)我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行,一元幣為鋼芯鍍鎳(N1),伍角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼.選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是      (填序號(hào))。
A.金屬的硬度B.金屬的導(dǎo)電性;
C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
(2)在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中,“金龍紋手鐲”光彩奪目,完好無(wú)損;銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,殘存很少.這說(shuō)明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是              
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為    價(jià)。
(4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示,下列表述正確的是       (填序號(hào))。

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余
④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.②中溶液含有鹽酸B.③中一定沒(méi)有鹽酸
C.②中加入鎂粉時(shí)一定有氣泡冒出D.③中的固體一定是鐵

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

金屬鈦(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金屬材料,被稱為“21世紀(jì)的金屬”.在工業(yè)上可用鎂在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制取金屬鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2.反應(yīng)說(shuō)明金屬鈦的活動(dòng)性比鎂  (填強(qiáng)或弱).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在已調(diào)平衡的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,調(diào)至天平平衡后,向左邊燒杯中加入2.8gFe,要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡,需向右邊燒杯中加入金屬銅的質(zhì)量為(  )
A.2.7gB.2.8gC.5.4gD.5.6g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是
A.鐵片浸入稀硫酸中B.鐵片浸入硫酸銅溶液中
C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D.碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬.
(1)金屬鐵、鋁常用來(lái)制作炊具,主要是利用其               性.
(2)人類(lèi)每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                                      
(3)我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高,但因銹蝕造成的損失也很驚人.工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           
(4)從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下.

請(qǐng)回答:
寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ;固體D的化學(xué)式為     ;以上物質(zhì)A~G中,含有鋅元素的是       (填字母序號(hào))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

分別用以下三組所提供的物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Cu、ZnSO4溶液.能夠直接達(dá)到目的是
A.①③B.②③C.僅有①D.①②③

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某同學(xué)利用以下藥品:長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片,稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。
(1)實(shí)驗(yàn)前,用砂紙打磨金屬片的目的是:     ;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案,如圖所示:

若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為      ;
(3)該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,溶液呈現(xiàn)為青色。
A.向混合液中加入過(guò)量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化應(yīng)為:青色變淺至   色,最終變?yōu)闊o(wú)色。
B.向混合液中插入鋅片,待其浸沒(méi)部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,以檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因:
①反應(yīng)生成了鐵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:     
     ;
(4)如圖所示,該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái),接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為:①電流表     ;②銅片表面     

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