Question

將12.5克石灰石放入36.5克稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，并放出4.4克二氧化碳氣體，求：
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）得到的氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
 x    z     y    4.4g

100

x

 =

73

z

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g y=11.1g  z=7.3g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

36.5g

×100%═20%
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+36.5g-4.4g=42.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

42.1g

×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%．