用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？
【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性順序可以知道鋅和稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，所以可以根據(jù)鋅粉的質(zhì)量進行求算．
解答：解：銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)．
設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
13g             x

解得x=0.4g
答：可生成氫氣0.4g．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?玄武區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：
一氧化碳
一氧化碳
．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫出此反應(yīng)的化學方程式：
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
；該過程中氬氣的作用：
作保護氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)
作保護氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)
．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?黃岡）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

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科目：初中化學 來源： 題型：

用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?

 

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省黃岡市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

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