Question

小可同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水）并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量
（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：測定某鐵合金的含鐵量，實(shí)際上就是利用金屬鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行的計(jì)算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應(yīng)進(jìn)行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，
（2）設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，則有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.4g
  

56

x

=

2

0?4g

     x=11.2g
所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11?2g

11?4g

×100%=98.2%
答：反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g，該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計(jì)算，完成此類題目，要分析題干中涉及到得化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算．