Question

1．實驗室有一瓶久置的生石灰，經(jīng)陳老師檢驗證實已大部分變質(zhì)．陳老師想變廢為寶，用它來制取干燥劑氯化鈣．于是他稱取54.4克生石灰樣品放入70克的燒杯中，然后滴入100克14.6%的稀鹽酸至樣品恰好完全溶解，稱量反應(yīng)后燒杯的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了4.4克．根據(jù)以上信息計算：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（采用的相對原子質(zhì)量：Ca：40；H：1；O：16；C：12；Cl：35.5）

Answer 1

分析 根據(jù)氯元素守恒可求氯化鈣的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．本題不能根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣分別求對應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量，因為可能混合物還含有水．

解答 解：
守恒法：
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
可得2HCl--------------CaCl₂
     73                      111
   100g×14.6%           x
$\frac{73}{111}$=$\frac{100g×14.6%}{x}$
x=22.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.2g}{54.4g+100g-4.4g}$×100%=14.8%
答：反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．